60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基(-OH)氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)-组卷网

单选题容易0.94 引用2 组卷206

60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中(m－n)为非羟基(-OH)氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表

m－n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱酸	中强	强	很强
实例	HClO	H₃PO₄	HNO₃	HClO₄

由此判断下列含氧酸酸性最强的是

A．H₃AsO₄

B．H₂CrO₄

C．HMnO₄

D．H₂SeO₄

18-19高二下·广东佛山·阶段练习

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知识点：无机含氧酸分子的酸性分子的性质答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表．

m－n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱酸	中强	强	很强
实例	HClO	H₃PO₄	HNO₃	HClO₄

试回答下列问题：
（1）按此规则判断碳酸应属于_____酸。
（2）按此规则判断H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由弱到强的顺序为_______________。
（3）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸，试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构__________________、________________________。

结构化学家鲍林(Pauling)曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中(m-n)为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：

m-n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱酸	中强	强	很强
实例	HClO	H₃PO₄	HNO₃	HClO₄

请回答：
(1)按此规则判断：H₃AsO₄，H₂SO₄，HMnO₄三处酸性由强到弱的顺序是_________。
(2)H₃PO₃和H₃AsO₃的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸而H₃AsO₃为弱酸，试推断它们的结构式，H₃PO₃为__________，H₃AsO₃为_________。

A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C的常见离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
(1)A的简单离子结构示意图为___________，E元素在周期表的位置是___________。
(2)用电子式表示C的氧化物的形成过程：___________。
(3)B、D、E的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________。
(4)化合物甲由元素A、B组成，具有绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)化学家鲍林在研究含氧酸的酸性强弱时，提出了一个定性规则：含氧酸分子中的非羟基(注：羟基是—OH)氧原子数与酸性强弱有关。设含氧酸化学式为H_nRO_m，则非羟基氧原子数为m-n，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：

m-n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱	中强	强	很强
实例	HClO	H₃PO₄	HNO₃	HClO₄

①根据规则判断H₂CrO₄、HMnO₄酸性由强到弱的顺序为___________。
②As为第VA族元素，H₃AsO₃为弱酸，H₃PO₃为中强酸，试推断H₃AsO₃分子的结构简式为___________，H₃PO₃分子的结构简式为___________。

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