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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷107
（1）已知:①Fe（s）+l/2O2（g）===FeO（s） △H1=—272.0 kJ/mol
②2Al（s）+3/2O2（g）==Al2O3（s）                 △H2=-1675.7 kJ/mol
A1和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________。
（2）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g）   △H=-akJ·mol-1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1mol·L-1，放出热量 bkJ，B中C的浓度为w2mol·L-1，放出热量 ckJ。请回答下列问题：

①此反应的平衡常数表达式为__________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②比较大小：w1________w2（填“＞”、“＝”、“＜”），a、b、c由大到小的关系___________。
③若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3mol·L-1，则 w1，w3的关系___________。
⑤能说明A中已达到平衡状态的是________（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
A.υ（C）=2υ（B2）
b.容器内气体压强保持不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d.容器内的气体密度保持不变
18-19高二下·山西大同·期中
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的概念及表达方式 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)   △H=－a kJ·mol−1（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度下关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol·L-1，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol·L-1，放出热量c kJ。请回答下列问题：

（1）若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（2）比较大小：ω1_____ω2（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。
（3）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（4）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃时达到平衡后C的浓度为ω3 mol·L－1，则ω1、ω3的关系为_____。
（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。
a．及时分离出C气体       b．适当升高温度          c．增大B2的浓度       d．选择高效的催化剂
回答下列问题：
(1)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s


物质n/mol		020406080100
n(N2O4)0.40a0.20cde
n(NO2)0.000.24b0.520.600.60
①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___________mol·L-1·s-1。
②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
③要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
A．增大N2O4起始浓度        B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂        D．升高温度
(2)已知2A2(g)+B2(g) 2C(g)        ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。
①a___________(填“＞”“=”或“＜”)b。
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．v(C)=2v(B2)        B．容器内压强保持不变
C．v逆(A2)=2v正(B2)        D．容器内气体的密度保持不变
④使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________。
A．及时分离出C气体        B．适当升高温度
C．增大B2的浓度        D．选择高效的催化剂
（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g)， 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的△H___0；(填：“<，>，=”)。该反应在___（填：高温或低温）条件下能自发进行。
   
（Ⅱ）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)   △H=-akJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量bkJ。请回答下列问题：
（1）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系(用代数式表示)___。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是(     )
a.V(C)=2V（B2）          b.容器内气体压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正（B2）   d.容器内的气体密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(     )
a.及时分离出C气体   b.适当升高温度   c.增大B2的浓度   d.选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d___b(填＞、=、＜)。

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