一氧化二氯（Cl₂O）具有强氧化性，能与有机物发生剧烈反应，与水反应生成次氯酸，Cl₂O的熔点为−120 ℃，沸点为2.0 ℃。Cl₂的沸点为−34.6 ℃。制备原理：HgO（红色粉末）+2Cl₂=HgCl₂（白色粉末）+Cl₂O。某小组设计如下实验制备一氧化二氯（导管接口有一段橡胶管省略）：
   
回答下列问题：
（1）C中发生反应的现象是_______________。
（2）气流从左至右，导管口连接顺序为a→_______________________→j（填字母）。
（3）写出A中反应的离子方程式______________________________。
（4）C、D装置的橡胶管接口内衬锡箔，其目的是______________________________。
（5）取少量产品于试管中，____________________（补充步骤和现象），证明Cl₂O的水溶液有漂白性。
（6）实验完毕后，为测定A装置烧瓶中残留溶液中盐酸的浓度进行如下实验：
       
取烧瓶中溶液100 mL按如图所示装置进行实验，实验前量气管读数为x mL，当Y形管不再产生气泡时，每隔半分钟读数一次，当两次读数相等时调平量气管和烧杯内液面，读数为y mL（都已折合成标准状况）。
①每隔半分钟读数一次，其目的是__________________。调平液面的操作是__________。
②该溶液中c(HCl)=_______________mol·L^1（用含x和y的代数式表示）。