为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：
   
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)___________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是______________，说明该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL0.55 mol·L^－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：
①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_________________________。
②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/kJ·mol－1	414	489	565	155

请根据键能数据估算CH₄(g)和F₂(g)反应生成CF₄(g)和HF(g)的热化学方程式：_______________。