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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷527
重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。
   
（1）上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是_______________________。
（2）焙烧过程中主反应为：BaSO4 + 4CBaS + 4CO，除此以外还可能有BaCO3等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。
   
①依据如图判断生成BaS的反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在____以上。
②控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图所示，判断原料中n(C) / n(BaSO4)至少为________（填字母）：a. 1.5 、b. 2.0 、c.3.75。
（3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱Mg(OH)2 、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
①浸取过程中产生Ba(OH)2的原因是________________________（写离子方程式）。
②三种碱的碱性由强到弱顺序为：_________>_______>________（填化学式）；结合元素周期律解释原因是：Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，________。
（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO3有利于提高Ba(NO3)2晶体的析出率，用化学平衡原理分析其原因是：__________________________。
2019·广东肇庆·三模
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知识点：化学平衡图像分析水解的离子方程式书写浓度对难溶电解质溶解平衡的影响同主族元素性质递变规律理解及应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ba是第六周期ⅡA族的元素，常见的矿物重品石(主要成分是含少量、CaO、MgO等)中，以下是某工业制取流程示意图：

完成下列填空：
(1)重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是___________。
(2)焙烧时主要反应为：，不同温度下反应达到平衡时，各成分的物质的量如图所示。

①依图判断生成BaS的反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，焙烧温度至少应控制在___________℃上。某次焙烧在真空容器中进行，1.5h时，测得容器中气体的密度为26.88g/L，该反应的化学反应速率为___________。
②已知：90℃时BaS的溶解度为50g/100g水，浸取液中还存在三种碱、、，其中碱性最弱的是___________(填化学式)。浸取液中产生的原因是___________。(用离子方程式表示)
(3)向BaS溶液中加入生成，过量会析出晶体，利用平衡移动原理，解释析出晶体的原因___________。
(4)工业上用制备高纯，其流程图是：

①碳化时，先向溶液中通入___________(写化学式)，写出碳化时发生反应的化学方程式___________。
②写出检验母液中主要阳离子的实验方案___________。
As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水通过如下流程转化为粗As2O3。

(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4与NaOH反应可以生成_______种盐。
(2)“氧化”时，1 mol AsO转化为AsO至少需要O2_______mol。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：
a.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq) ΔH ＜0
b.5Ca2+(aq)+ OH-(aq)+ 3AsO (aq) Ca5(AsO4)3OH(s) ΔH >0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是_______。
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______。
(5)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是 _______。

(6)下列说法中，正确的是_______(填字母)。
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是___________。
(2)“氧化”时，1mol AsO转化为AsO至少需要O2_____。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：
a.Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H＜0
b.5Ca2++OH-+3AsO⇌Ca5(AsO4)3OH       △H>0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。高于85℃后，随温度升高，沉淀率______(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是___________。
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是___________。
(5)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________。

(6)下列说法中，正确的是___________(填字母)。
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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