(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_______和_____；_____和______。(2)HF的沸点比HCl的高，原因是___

填空题适中0.65 引用1 组卷671

(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_______和_____；_____和______。
(2)HF的沸点比HCl的高，原因是____；SiH₄的沸点比CH₄的高，原因是________。
(3)在下列物质①P₄ ②NH₃ ③HCN ④BF₃ ⑤H₂O ⑥SO₃ ⑦CH₃Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
CO₂分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为________。
SO₃^2-中，中心原子的杂化方式为__杂化，离子的立体构型为_________。
HCHO分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为_________。
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
HClO₄_____HClO₂ H₂CO₃______H₂SiO₃ H₂SO₃_______H₂SO₄

18-19高二下·甘肃武威·阶段练习

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知识点：分子的性质等电子原理的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

(2)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是(填编号)_______。
(3)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H₂SO₄_______H₂SO₃；HClO₃_______HClO₄；
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR构型为_______，分子的立体构型为_______。
(5)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于_______。

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__；其轨道表示式为__；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是__、　；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是属于__区的元素。
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：__、__、__。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子__。

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）__。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄__H₂SO₃；H₃PO₄__H₃PO₃。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为__。
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（﹣61℃）高，这是由于________________。

根据要求完成下列问题：
(1)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：___、___、___。
(2)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___、___。

(3)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是(填编号)__。
(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H₂SO₄___H₂SO₃；HClO₃__HClO₄；
(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为__。
(76)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于__。

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