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填空题 适中0.65 引用1 组卷137
NF3是一种有毒、无味、无色的气体，NF3气体作为刻蚀剂和清洗剂在电子工业中有广泛的应用，回答下列问题：
(1)F2和液氨直接反应可制备NF3，反应的化学方程式为_____________________。反应过程中会涉及副反应：4F2+2NH3=N2F2+6HF，其中N2F2的结构式可表示为_______________。
(2)F2和固态(NH4)3AlF6反应可制备NF3，反应的化学方程式为：(NH4)3AlF6+6F2=2NF3+8HF+NH4AlF4，NH4AlF4+3F2=NF3+4HF+AlF3。若1 mol F2参加反应，最多可制得NF3______mol，此时反应中转移电子______mol。
(3)工业上用惰性电极电解含HF、NH4F等无水熔融物的方法生产NF3。电解过程中阳极的电极反应式为_______________________，阴极的电极反应式为______________________。
(4)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol NF3气体，此时容器的体积为V L，在该条件下发生反应2NF3N2+3F2，达到平衡时测得容器中N2的浓度为0.1 mol·L−1，则平衡时NF3的浓度为_________mol·L−1。
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知识点：氧化还原反应方程式的配平化学反应原理综合考查盖斯定律的应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法，涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) ∆H1=+49kJ·mol-1
Ⅱ.CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ∆H2=+90kJ·mol-1
Ⅲ.H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
回答下列问题：
(1) ∆H3=______kJ·mol-1
(2)一定条件下，测得CH3OH的转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况分别如下图所示(CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。由图可知，反应的适宜温度为：______

(3)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CO2和CO的物质的量分别为a mol和b mol，此时容器中H2O(g)的浓度为______mol·L-l(用含V、a或b的代数式表示)，该条件下，反应Ⅲ的平衡常数为______(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应产生的副产物CO2，可在酸性水溶液中用TiO2纳米电极电解生成甲醇，则生成甲醇的电极为______极，该极的电极反应式为______。
硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。
（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
已知：a. CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)            ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)       ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)   ΔH=-2314.8kJ·mol-1
写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________。
②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。
（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S(g)+CO(g)   ΔH＞0。
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
a.COS的浓度保持不变                 b.化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变          d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键
②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g)的平衡常数K=__________。
③T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。
（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。
硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。
（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
已知：a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s)                      ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)       ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)     ΔH=-2314.8kJ·mol-1
写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：____________________________。
②方法2：用氢氧化钠溶液将SO2转化为NaHSO3，再氧化为 Na2SO4。实验测得NaHSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。
（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g)   ΔH>0。
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
a.COS的浓度保持不变                 b.化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变          d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键
②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0.25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常数K=__________。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。
（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为
。
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

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