深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：
(1)在恒温、恒容密闭容器中加入H₂C₂O₄，发生反应：H₂C₂O₄(s)CO₂(g)+CO(g)+H₂O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A．压强不再变化
B．CO₂(g)的体积分数保持不变
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)工业上可以通过反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH₂,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的∆H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH₃OH表示的逆反应速率的大小v_正(CO)____v_逆(CH₃OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强P₁下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH₂,则在压强P₂下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。

(3)从平衡移动的角度分析AlCl₃溶液可以溶解CaCO₃固体的原因是_________________
(4)常温下，测得某CaCO₃的饱和溶液pH=10.0，忽略CO₃^2－的第二步水解，计算K_sp(CaCO₃)=__________(保留三位有效数字)(已知：K_a1(H₂CO₃)=4.4×10^-7 K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^-11)
(5)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na⁺+FeS+2e^-=Na₂S+Fe, 则放电时负极反应式为____________________。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为______g。