单选题 适中0.65 引用1 组卷223
下列有关说法不正确的是( )
A.其他条件一定时,平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动 |
B.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
C.通常情况下,一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 |
D.反应NH3(g)+HCl(g) ![]() |
18-19高二下·广西南宁·阶段练习
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反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)在常温下可以自发进行,下列说法正确的是
A.该反应的ΔH<0,ΔS<0 |
B.反应的平衡常数可表示为K= |
C.使用高效催化剂能降低反应的焓变 |
D.其他条件相同,增大 |
N2O5是一种新型硝化剂,一定温度下发生反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。
下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/3/2024358441246720/null/STEM/d6fa445feb9f457f8a12acbb43612373.png?resizew=33)
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A.该反应在任何温度下均能自发进行 |
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时N2O5(g)转化率为50% |
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2 |
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2 |
下列说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
B.已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol,则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol |
C.500°C、30 MPa下,0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ,其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g) |
D.已知两个平衡体系:2NiO(s) |
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