填空题 较易0.85 引用1 组卷232
我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量):
为了使合金具有高耐腐性能,通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层,再进行氧化处理,并进行适当封闭,以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息,回答下列问题:
(1)铝锂合金可用于制造飞机,铝锂合金材料的主要特点是______________________________ 。
(2)铝元素原子核外有_____ 种不同运动状态的电子,最外层电子排布式为___________ 。
(3)碱腐蚀工艺采用40~60g/L的NaOH溶液,在40~55℃下处理0.5~2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________ (写一个即可)。
(4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属,请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________
(5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解,再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量,在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有:______________________________________ ;写出其现象中的一个离子方程式_________________ 。
成分 | Si | Fe | Cu | Mn | Mg | Zn | Ti | Li | Al |
含量 | 0.08 | 0.1 | 2.9~3.5 | 0.5 | 0.25~0.8 | 0.25 | 0.1 | 0.8~1.1 | Bal |
(1)铝锂合金可用于制造飞机,铝锂合金材料的主要特点是
(2)铝元素原子核外有
(3)碱腐蚀工艺采用40~60g/L的NaOH溶液,在40~55℃下处理0.5~2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式
(4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属,请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱
(5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解,再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量,在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有:
2019·上海奉贤·二模
类题推荐
在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组实验均各取10ml相同物质的量浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见下表:
请回答下列问题:
(1)根据表格中的数据求盐酸的溶质的物质的量浓度为__________ ;
(2)求合金中 Mg、Al 的物质的量之比_______ ;
(3)铝锂合金可用于制造飞机,铝锂合金材料的主要特点是______ ,向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解,再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量,在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有:____ ;
(4)Al在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应,在酸性条件下生成铝盐和NO,碱性条件下生成偏铝酸盐和NH3,请写出铝与在碱性条件下反应的离子方程式:______ ,Al与在酸性条件下反应,Al与被还原的的物质的量之比是_____ 。
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 390 | 590 | 621 |
生成气体/mL | 448 | 672 | 672 |
请回答下列问题:
(1)根据表格中的数据求盐酸的溶质的物质的量浓度为
(2)求合金中 Mg、Al 的物质的量之比
(3)铝锂合金可用于制造飞机,铝锂合金材料的主要特点是
(4)Al在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应,在酸性条件下生成铝盐和NO,碱性条件下生成偏铝酸盐和NH3,请写出铝与在碱性条件下反应的离子方程式:
中国“神舟”飞船举世瞩目,请完成下列填空:
(1)已知1g火箭推进剂肼(N2H4)(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式_______ 。
(2)飞船材料采用的某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量):
采用碱腐蚀工艺,用稀NaOH 溶液在40-55℃下进行表面处理0.5-2 min,以便形成致密氧化膜提高耐腐蚀性能。请写出碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式_______ 。工业上制铝,可采用电解_______ (请选填序号):
A.AlCl3 B.Al2O3 C.NaAlO2
同时需添加_______ 以降低熔点减少能量损耗。
(3)太空舱中宇航员可利用呼出的二氧化碳与过氧化钠作用来获得氧气,反应方程式为2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,其中还原产物为_______ ,当转移1mol电子时,生成标准状况下O2_______ L。
(4)飞船返回时,反推发动机的燃料中含铝粉,若回收地点附近水中Al3+浓度超标,可喷洒碳酸氢钠减少污染,请结合平衡移动规律解释该措施_______ 。
(1)已知1g火箭推进剂肼(N2H4)(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式
(2)飞船材料采用的某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量):
成分 | Si | Fe | Cu | Mn | Mg | Zn | Ti | Li | Al |
含量 | 0.08 | 0.1 | 2.9-3.5 | 0.5 | 0.25-0.8 | 0.25 | 0.1 | 0.8-1.1 | Bal |
采用碱腐蚀工艺,用稀NaOH 溶液在40-55℃下进行表面处理0.5-2 min,以便形成致密氧化膜提高耐腐蚀性能。请写出碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式
A.AlCl3 B.Al2O3 C.NaAlO2
同时需添加
(3)太空舱中宇航员可利用呼出的二氧化碳与过氧化钠作用来获得氧气,反应方程式为2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,其中还原产物为
(4)飞船返回时,反推发动机的燃料中含铝粉,若回收地点附近水中Al3+浓度超标,可喷洒碳酸氢钠减少污染,请结合平衡移动规律解释该措施
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网