单选题 适中0.65 引用1 组卷13
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中,正确的是
A.未成对电子数:③>②>① |
B.原子半径:①>②>③ |
C.电负性:③>①>② |
D.最高正化合价:③>①>② |
18-19高二下·安徽宿州·阶段练习
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《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是
A.Zn的核外电子排布式为3d104s2 |
B.ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形 |
C.ZnCO3中C的杂化方式为sp3 |
D.电负性:Zn>C>O |
在碱性溶液中,Cu2+可与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/14/f36e923c-b019-461c-8e5f-099fffc1990f.png?resizew=192)
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A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H |
B.该配离子中铜离子的配位数是4 |
C.基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1 |
D.该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O |
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