甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。
   
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为_______。
②图中的P₁_______P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为_______ 。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下， 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ……Ⅱ
④该反应的△H_______0，△S_______0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。
A.升高温度 B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.充入He，使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	n (CO)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	150	1/3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据_______。
B.根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强_______。