解答题-实验探究题 适中0.65 引用3 组卷369
某校化学兴趣小组探究
与
溶液的反应，所用装置如下图所示
夹持仪器已略去
。
实验室配制和保存溶液应滴加少许______ 于试剂瓶中。
实验过程中需要配制
溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______ 。
该小组同学向5mL 
溶液中通入足量的，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是______ 。
该小组同学在中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】
离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被
氧化为
与溶液反应生成红棕色离子的离子方程式是______ ；与在溶液中反应的离子方程式是______ 。
为了安全起见，还可以在A、B装置之间加一个______ 装置。
若实验中用5mL一定浓度的浓
与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入
的NaOH溶液30mL时，恰好使
完全沉淀。则所用浓浓度为______ 。忽略过程中溶液的体积变化
与溶液的反应，所用装置如下图所示夹持仪器已略去。实验室配制和保存溶液应滴加少许实验过程中需要配制 溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、该小组同学向5mL 溶液中通入足量的，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是该小组同学在中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】
离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被氧化为与溶液反应生成红棕色离子的离子方程式是与在溶液中反应的离子方程式是为了安全起见，还可以在A、B装置之间加一个 若实验中用5mL一定浓度的浓与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入的NaOH溶液30mL时，恰好使完全沉淀。则所用浓浓度为忽略过程中溶液的体积变化2019·湖南长沙·三模
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。
(1)实验前，应先检查装置的___________ ；实验中产生的尾气应通入___________ 溶液。
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化)，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________ 。
(3)该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是___________ 。
(4)该小组同学在(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】
离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为
。
与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是___________ 。
(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：
向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是___________ 。
(6)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物离子；
Ⅱ。红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ。___________ 。
(1)实验前，应先检查装置的
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化)，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、
(3)该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是
(4)该小组同学在(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】
离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为。与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：
| 步骤① | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色。 |
| 步骤② | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。短时间内发现溶液颜色变成浅绿色。 |
(6)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物
离子；Ⅱ。红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ。
)。Fe(HSO3)2+与 Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。
A B
（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液。
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。
（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。
（4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）： 。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III． 。
A B
（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液。
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。
（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
| 步骤① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。 |
（4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）： 。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
| 步骤② | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 |
| 步骤③ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 |
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III． 。
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