以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下(氯化过程中少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂)：
   
(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为__________________________________________________。
②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有________(填序号)。
A．适当减缓通入Cl₂速率               B．充分搅拌浆料          C．加水使Ca(OH)₂完全溶解
(2)氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为：6Ca(OH)₂＋6Cl₂===Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O，氯化完成后过滤。请回答：
①滤渣的主要成分为__________(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂] ：n[CaCl₂]________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。