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填空题 适中0.65 引用2 组卷181
硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。
（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中无氧酸的酸式盐的化学式是________________。
（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1025个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是_________________mol。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。它们在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是______________________________。其中氧化剂与还原剂物质的量之比为______________。
（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____________。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____________________（填序号）。
a．避免直接用高硫煤作燃料                         b．把工厂的烟囱造高
c．燃料脱硫                                                d．开发新能源
18-19高一下·福建泉州·阶段练习
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知识点：氧化还原反应方程式的配平硫、氮氧化物对人体、环境的危害 酸雨硫化氢 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略，气密性已检验)

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。实验开始前，先通一段时间N2的目的是_______。
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有_______(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是_______。
(3)C装置中_______(填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的_______性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。
(4)E装置的作用是_______。(用离子方程式表示)
硫有多种化合物，如H2S、COS(羰基硫)、SO2等，它们对环境均有一定的影响。
(5)H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。写出这两种酸式盐的化学式_______。
(6)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______mol。
(7)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有_______性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_______。
(8)在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是_______。
研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子K+Na+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣
浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣5a2×10﹣53×10﹣52×10﹣5
请回答下列问题：
（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为________mol/L．
（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是__________．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是______________（写化学方程式）．
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该化合物常作为豆腐生产的原料，它在豆腐生产中的作用是___________．
②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是_______（填序号）；
a．NaOH          b．H2SO4             c．NaHSO3       d. Na2SO3
硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式_______．
研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义。取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
H+
SO42－
NO3－
Cl－
浓度/mol•L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
a
4×10-5
3×10-5
2×10-5

请回答下列问题：
（1）根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为       mol/L。
（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是                。
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是         （写离子方程式）。
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是               。
②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是          （填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式。
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3

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