氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。
回答下列问题
(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H
已知：N₂(g)+O₂(g)==2NO(g) △H₁= a kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)==2CO(g) △H₂= b kJ·mol^－1
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H₃= c kJ·mol^－1
△H=___________ kJ·mol^－1(用含a、b、c的代数式表示)
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。
   
①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。
②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___________；
A.NO消耗速率等于N₂消耗速率的2倍          B.混合气体平均相对分子质量不再变化
C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等     D.气体的密度不再变化
③已知汽车尾气转化反应的△H<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。(填序号)
   
(3)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填标号)。
A.N₂O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关
B.第二步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO为反应的中间产物
(4)碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO₂。常温下，pH=8的NaNO₂溶液中c(Na⁺)－c(NO₂^－)=___________mol·L^－1(用精确值表示)
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO₂混合气体与焦炭反应，生成CO和N₂。已知，采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时，生成的CO与N₂的物质的量之比为4︰3。则该工厂尾气中NO和NO₂的物质的量比为___________。