单选题 较易0.85 引用2 组卷668
下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时,NH3·H2O的物质的量随V(盐酸)的变化曲线。(电离度为已电离的NH3•H2O占初始时NH3•H2O的百分比),下列说法正确的是( )
A.测得a点时溶液的pH=11,则NH3·H2O的电离度为1% |
B.b点时溶液的pH=7 |
C.水的电离程度:b<c |
D.c点时溶液中存在关系式:2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3•H2O) |
2019·吉林·一模
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室温下,向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1盐酸,溶液中pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.N点消耗盐酸的体积V>20mL | B.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
C.Q点溶液中溶质为NH4Cl和HCl | D.M点和N点所示溶液中水的电离程度:M>N |
常温下,向20.00mL0.1000mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加0.1000mol•L-1的盐酸,溶液中lg随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.常温下,NH3•H2O电离常数为10-4.75 |
B.当溶液的pH=7时,消耗盐酸的体积等于20mL |
C.溶液中水的电离程度:b>c |
D.c点溶液中:c(NH)>c(Cl-) |
在一隔热系统中,初始温度为25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是
A.已知:25℃时,0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%,该氨水的pH约为12 |
B.若a点溶液呈碱性,则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O) |
C.b点溶液pH=7,c点溶液pH<7 |
D.b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3•H2O)+c(H+) |
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