解答题-结构与性质 适中0.65 引用3 组卷277
已知:A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素;E的原子序数比D大3。试回答下列有关的问题:
(1)写出D元素价电子的电子排布图:______________ 。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是____________ 。NO2-中心原子的轨道杂化类型为______________ ,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键数为 ______________ 。
(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ (填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________ 。
(4)D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图,则D晶胞属于___________ 堆积;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________ 。(已知:π=3.14,
=1.732)
(5)E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm,密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏伽德罗常数的值,则E的原子半径为___________ nm,E的相对原子质量可表示为___________ 。
(1)写出D元素价电子的电子排布图:
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是
(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中
(4)D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图,则D晶胞属于
(5)E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm,密度为ρg·cm-3,NA表示阿伏伽德罗常数的值,则E的原子半径为
18-19高三下·河北衡水·阶段练习
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