单选题 较难0.4 引用7 组卷876
为探究某铜的硫化物组成,取一定量硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀 4.66 g;将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH2SO4中,过滤,得到0.64 g 红色固体,将滤液稀释至 200 mL,测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知:Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.得到白色沉淀亚硫酸钡 |
B.原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3 |
C.最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g |
D.灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1 |
18-19高二下·江苏扬州·阶段练习
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某溶液A中可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+和Fe3+离子中的若干种,现将溶液分成两等份进行如下实验:
(1)取一份溶液于试管中,滴加过量NaOH溶液,先产生沉淀而后沉淀部分溶解;过滤,将滤渣高温灼烧,往灼烧后的固体中加入稀硝酸,无气体产生。
(2)另取一份溶液于试管中,先加入BaCl2溶液,产生白色沉淀4.66g;过滤后,继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,又产生白色沉淀5.74g。下列说法正确的是
(1)取一份溶液于试管中,滴加过量NaOH溶液,先产生沉淀而后沉淀部分溶解;过滤,将滤渣高温灼烧,往灼烧后的固体中加入稀硝酸,无气体产生。
(2)另取一份溶液于试管中,先加入BaCl2溶液,产生白色沉淀4.66g;过滤后,继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,又产生白色沉淀5.74g。下列说法正确的是
A.溶液中一定不含NH4+,CO32- |
B.溶液中可能含有Cu2+ |
C.溶液中一定含有Cl-,SO42-,且n(Cl-)=0.04 mol |
D.溶液中可能含有Fe2+,Fe3+ |
某溶液中可能含有Fe2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-中的两种或多种。下列结论正确的是
A.取少量溶液,向其中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则说明一定含有Cl- |
B.取100 mL溶液,加入足量的NaOH溶液并加热,收集到标准状况下33.6 mL的气体,则c(NH4+)=0.0015 mol·L-1 |
C.经测定一定量的该溶液中n(NH4+)=0.02 mol,n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.02 mol,则该一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl-)≤0.08 mol |
D.取10 mL该溶液,通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH,使溶液中的铁元素全部转化为沉淀,经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重,得固体质量为0.32 g,则溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1 |
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