（1）对于反应2SiHCl₃(g)===SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K_{343 K}＝________(保留2位小数)。
②在343 K下：要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。
③比较a、b处反应速率大小：v_a________v_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v_正－v_逆＝k_正x²SiHCl₃－k_逆xSiH₂Cl₂xSiCl₄，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v_正/v_逆＝________(保留1位小数)。
（2）不同温度下水的离子积常数如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
Kw/10-14	0.114	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	55.0

①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因 _______________；
②10℃时纯水的电离平衡常数为_________；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为__________________。