单选题 适中0.65 引用2 组卷332
已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1。下列说法中正确的是（ ）
| A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量 |
| B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1 |
| C．S（s）的燃烧热为297.2kJ•mol﹣1 |
| D．形成1mol SO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量 |
18-19高二上·广东肇庆·期末
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25℃ 101 kPa时，反应S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是
| A．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ |
| B．S的燃烧热为297.23kJ |
| C．相同条件下，S具有的能量高于SO2具有的能量 |
| D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量小于断裂1mol S(g) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量 |
根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是
| A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ•mol﹣1 |
| B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1 |
| C．1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 |
| D．1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 |
101 kPa、25°C时，已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.2kJmol-1。下列说法中正确的是
| A．S(s)具有的能量大于SO2(g)具有的能量 |
| B．S(g)+O2(g)=SO2(g)的H>-297.2kJmol-1 |
| C．S(s)的燃烧热为297.2kJmol-1 |
| D．S(s)和O2(g)所具有的总能量小于SO2(g)所具有的总能量 |
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