金属钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、军工、医疗以及石油化工等领域，人们称钛为“21世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是TiO₂)。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为__________________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_________________(填元素符号)。
(2)钛的硬度大于铝，其原因是_________________________。
(3)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①TiCl₄熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl₄属于___________晶体。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是______，B原子的杂化轨道类型是___________。
(4)用锌还原TiCl₄的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________，与Ti形成配位键的配体是___________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
(5)TiO₂晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_____，______)，钛氧键的键长d=___________(用代数式表示)。