氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl^－浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式___________。
(2)步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是___________。
(3)步骤⑤中，醇洗的目的是______________________。
(4)常用K₂Cr₂O₇溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应)，步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的FeCl₂溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，反应中Cr₂O₇^2－被还原成Cr³⁺，相关数据记录如下表所示：

实验编号	1	2	3
消耗K2Cr2O7溶液的体积/mL	14.98	16.03	15.02

该样品中CuCl的质量分数___________。(保留4位有效数字)
(5)制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu(NH₃)₄]²⁺等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为___________，生成CuCl的离子方程式为______________________。