同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝P4O-组卷网

计算题适中0.65 引用1 组卷1118

同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P₄（固体.白磷）+5O₂（气体）＝ P₄O₁₀(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－¹①
P（固体.红磷）+5/4 O₂（气体）＝1/4 P₄O₁₀(固体) △H＝－738.5kJ·mol－¹②
由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________________。

11-12高二上·福建福州·阶段练习

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知识点：化学能与物质稳定性之间的关系热化学方程式含义盖斯定律与热化学方程式盖斯定律的应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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（4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH₁＝－2983.2kJ·mol^－1
P（红磷，s）＋

P₄O₁₀（s） △H₂＝－738.5kJ·mol^－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁＝-393.5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₂＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；ΔH₃＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝________________。

同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
已知：①P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=-2983.2kJ·mol^-1
②P(红磷，s)+

P₄O₁₀(s) ΔH₂=-738.5kJ·mol^-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：
①P₄(s、白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-2983.2KJ·mol^-1
②P(s、红磷)+

P₄O₁₀(s) ΔH=-738.5KJ·mol^-1
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___。

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