锂离子电池应用十分广泛，从废旧钻酸锂(LiCoO₂)锂离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题。现欲利用图19所示的工艺流程回收废旧电池中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：
   
已知：①滤液1中阳离子有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Li⁺等；
②两种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

(1)钴酸锂( LiCoO₂)钴元素的化合价为___________。
(2)浸泡时加入Na₂SO₃的主要目的是______________________；可用盐酸代替H₂SO₄和Na₂SO₃的混合液，但缺点是______________________。
(3)滤液1中加入NaClO₃的主要目的是______________________(用离子方程式表示)。
(4)为了使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全(通常认为金属离子浓度小于或等于10^－5mo·L^－1时已沉淀完全)加入氨水调节pH的最小值是___________。【已知：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^－39，K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^－34，1g3=0.52】
(5)滤液3中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是___________。
(6)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为___________(填化学式)溶液；阳极电极反应式为______________________；电解过程中Li⁺向___________(填“A”或“B”)电极迁移。