解答题-实验探究题 适中0.65 引用3 组卷405
摩尔盐的成分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol-1),常作氧化还原滴定剂。学校购买了一批摩尔盐样品(假设杂质不参与反应),某学习小组拟设计实验方案测定其纯度:
方案1:沉淀法。甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水,滴加适量BaCl2溶液至S042-完全沉淀,经过滤、洗涤、干燥,称得BaSO4质量。
(1)检验SO42-是否完全沉淀的操作是____________________________________________ 。
方案2:滴定法。乙同学准确称取mg摩尔盐样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液,量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中,滴加适量的稀硫酸,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为VmL。
(2)用KMnO4溶液滴定时应选用___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管,写出滴定反应的离子方程式:_________ 。
(3)该样品的纯度为_________________________________ 。
(4)若用待测液润洗锥形瓶,测得结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
方案3:量气法。丙同学准确称量4.0g样品按下图所示装置进行实验。
(5)①橡胶管L的作用是______________________ 。
②B中液体可以是___________ (填字母)。
a.饱和食盐水 b四氯化碳 c.煤油 d饱和氯化铵溶液
③当A中样品完全反应后,待装置冷却至室温,测得NH3的体积为448mL(已折合成标准状况)。根据上述数据计算,该产品的纯度为____________ 。
方案1:沉淀法。甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水,滴加适量BaCl2溶液至S042-完全沉淀,经过滤、洗涤、干燥,称得BaSO4质量。
(1)检验SO42-是否完全沉淀的操作是
方案2:滴定法。乙同学准确称取mg摩尔盐样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液,量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中,滴加适量的稀硫酸,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为VmL。
(2)用KMnO4溶液滴定时应选用
(3)该样品的纯度为
(4)若用待测液润洗锥形瓶,测得结果
方案3:量气法。丙同学准确称量4.0g样品按下图所示装置进行实验。
(5)①橡胶管L的作用是
②B中液体可以是
a.饱和食盐水 b四氯化碳 c.煤油 d饱和氯化铵溶液
③当A中样品完全反应后,待装置冷却至室温,测得NH3的体积为448mL(已折合成标准状况)。根据上述数据计算,该产品的纯度为
18-19高三下·河南·阶段练习
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂和漂白剂,可以ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),并进行纯度的测定。
已知:①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
实验一、制备NaClO2晶体
(1)装置C的作用是___________________ 。
(2)装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为________________ 。
(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是_____________ 。
(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②_________ ;③_______ ;④低于60℃干燥,得到成品。(选择合适的操作编号填空)
A.冷却到室温后,过滤 B.趁热过滤 C.常温洗涤 D.冰水洗涤 E.38~60℃的温水洗涤
实验二、测定产品纯度
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。(已知:ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)
①达到滴定终点时的现象为______________ 。
②该样品中NaClO2的质量分数为_________ (用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定终点时尖嘴气泡消失,则测得结果________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知:①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
温度/℃ | <38 | 38~60 | >60 |
晶体成分 | NaClO23H2O | NaClO2 | NaClO2分解生成NaClO3和NaCl |
实验一、制备NaClO2晶体
(1)装置C的作用是
(2)装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为
(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是
(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②
A.冷却到室温后,过滤 B.趁热过滤 C.常温洗涤 D.冰水洗涤 E.38~60℃的温水洗涤
实验二、测定产品纯度
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。(已知:ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)
①达到滴定终点时的现象为
②该样品中NaClO2的质量分数为
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定终点时尖嘴气泡消失,则测得结果
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