解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷245
用某铜矿(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制备CuCl的主要流程如下：
已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
(1)浸取时，CuS被浸取的离子方程式为CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，该反应的氧化剂是________ (填化学式)，Fe2O3被浸取的离子方程式为________________ 。
(2)步骤③调整pH的范围为______ ，滤渣A的成分为________ (填化学式)。
(3)“沉铁”时，需要检验Fe3＋是否沉淀完全，所用的试剂为________ (填化学式)。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3＋，计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)______ 。
已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Mn(OH)2 | 7.1 | 10.1 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(2)步骤③调整pH的范围为
(3)“沉铁”时，需要检验Fe3＋是否沉淀完全，所用的试剂为
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3＋，计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)
18-19高二下·江苏·开学考试
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氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
已知：①CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系；
②CuCl在潮湿空气中易水解氧化；
③已知Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表：
回答下列问题：
(1)“浸取”时加入MnO2的作用是_______
(2)滤渣1为_______ ，“中和”时调节pH的范围是_______
(3)“络合”时发生反应生成了配合物Cu(NH3)4CO3，该反应的化学方程式_______
(4)“反应”时的离子方程式_______ ，溶液2中存在的溶质主要有_______ 。
(5)“洗涤”时包括用pH=2的硫酸洗、水洗和乙醇洗，不能省略乙醇洗的理由是_______ 。
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O
被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_______ [杂质不参与反应；Mr(CuCl)=99.5，列出计算式即可]
已知：①CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系；
②CuCl在潮湿空气中易水解氧化；
③已知Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 8.1 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 9.6 | 3.2 |
(1)“浸取”时加入MnO2的作用是
(2)滤渣1为
(3)“络合”时发生反应生成了配合物Cu(NH3)4CO3，该反应的化学方程式
(4)“反应”时的离子方程式
(5)“洗涤”时包括用pH=2的硫酸洗、水洗和乙醇洗，不能省略乙醇洗的理由是
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O
被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为 聚合硫酸铁[[Fex(OH)y(SO4)z]，Fe为+3价]是高效水处理剂。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________ 。
(2)滤渣的主要成分是___________ (填化学式)，“还原”后，检验溶液中是否还存在Fe3+的试剂是___________ 。
(3)常温下，不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
①“沉铝”时应控制溶液pH的范围是___________ 。
②写出“沉铝”时反应的离子方程式：___________ 。
(4)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：
Ⅰ．称取m g聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g；
Ⅱ．另称取m g聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并后用0.500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00 mL。
①实验Ⅱ中，酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+等物质的离子方程式为___________ 。
②通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为___________ 。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为
(2)滤渣的主要成分是
(3)常温下，不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
| 金属阳离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
| 开始沉淀时的pH | 6.5 | 1.5 | 3.3 |
| 完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.2 | 5.2 |
①“沉铝”时应控制溶液pH的范围是
②写出“沉铝”时反应的离子方程式：
(4)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：
Ⅰ．称取m g聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g；
Ⅱ．另称取m g聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并后用0.500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00 mL。
①实验Ⅱ中，酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+等物质的离子方程式为
②通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为
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