汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、NO、NO₂等。
（1）利用氨水可以将SO₂、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

①25℃时，在pH=5的 NH₄HSO₃溶液中，c(SO₃^2－)+c(NH₃·H₂O)－c(H₂SO₃)=__________mol/L(填确值)
②请写出NO₂和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_____________________。
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO₂)催化分解汽车尾气的研究。
①已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=－113.0kJ·mol^－1
3NO₂(g)+H₂O(g)=2HNO₃(g)+NO(g) △H₂=－138.0 kJ·mol^－1
TiO₂催化尾气降解原理可表示为：2COg)+O₂(g)2CO₂(g) △H₃
则2H₂O(g)+4NO(g)+3O₂(g)4HNO₃(g) △H₄=______________________。
②在O₂、H₂O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图1所示。请解释T₁后NO降解率下降的可能原因______________________。

（3）沥青混凝土也可降解CO。如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O₂浓度为0.01mol·L^－1，求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________________________________。(用含x的代数式表示)
②科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10℃~60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(在图中画出)。____________
（4）TiO₂纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式____________________________________________。