填空题 适中0.65 引用1 组卷502
反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________ 反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______ ，E2_______ （填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④ C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
① 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为__________________ 。
②写出CO燃烧热的热化学方程式___________________________________________ 。
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
（4）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④ C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
① 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
②写出CO燃烧热的热化学方程式
11-12高二上·江西赣州·阶段练习
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(1)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6 kJ/mol，CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ/mol，则a__ 238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__ 。
(3)mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应△H=_____ (用E1、E2表示)kJ•mol-1；在反应体系中加入催化剂，E1将____ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H将______ 。
(4)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表：
回答下列问题：
①该反应的△H_____ 0（填“＞”“＜”或“＝”）。
②已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2，则K、K1、K2之间的关系是___ 。
③500℃时，若起始时c(CO)=2 mol•L-1，c(H2O)=2 mol•L-1，则平衡时CO的转化率为____ 。
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ/mol，则a(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(3)mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应△H=
(4)已知CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表：| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
①该反应的△H
②已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)
2CO(g)的平衡常数为K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2，则K、K1、K2之间的关系是③500℃时，若起始时c(CO)=2 mol•L-1，c(H2O)=2 mol•L-1，则平衡时CO的转化率为
（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，则 a___ 238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________ 。
（3）反应mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应△H =____ (用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___ ，E2___ ，(填增大、减小、不变)。
（4）已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：
回答下列问题：
①该反应的ΔH=__________ 填“>”、“=”或“<”）。
②已知在一定温度下，C(s) +CO2 (g)
2CO（g)平衡常数K1；C (s) +H2O (g)
CO（g) +H2 (g)平衡常数K2。则K、K1 、K2之间的关系是__________________________ 。
（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（3）反应mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应△H =
（4）已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
①该反应的ΔH=
②已知在一定温度下，C(s) +CO2 (g)
2CO（g)平衡常数K1；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常数K2。则K、K1 、K2之间的关系是
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