试题详情
解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷169
水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
步骤1：制备NaClO溶液。已知：3NaClONaCl+NaClO3

(1)用烧碱固体配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A．容量瓶                    B．烧杯             C．移液管             D．玻璃棒
(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________；若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_______________；B中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________。
步骤2：制取水合肼。
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。(已知：N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl)。
(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；
A．NaOH和NaClO混合溶液                           B．CO(NH2)2溶液

步骤3：肼的性质分析与测定。
(4)水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。
(5)水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500mol/L的I2溶液滴定。
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为__________。(保留三位有效数字)
19-20高三上·山东·期末
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：离子反应的发生及书写常见无机物的制备物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________(填字母)。
A．容量瓶B．烧杯C．移液管D．玻璃棒
(2)装置I中发生的化学方程式是___________；Ⅱ中玻璃管a的作用为___________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________。
【制取水合肼】实验装置如图乙所示
(3)反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式___________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L−1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
①滴定时，可以选用的指示剂为___________；滴定终点的现象为___________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为___________。
水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
A.容量瓶       B．烧杯       C．移液管       D.玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时，可以选用的指示剂为____________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。
水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl
实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_________（填标号）。
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是______________________。
(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1盐酸、酚酞试液）： _______。
实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）

(4)控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。分液漏斗中的溶液是______（填标号）。
A．CO (NH2) 2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
(5)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为__________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为______________。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的