某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)A中的化学方程式为____________________________-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用2 组卷176

某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)A中的化学方程式为_______________________________________。
(2)通入足量SO₂时C中观察到的现象为________________________________。
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子_________________________________。
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成__________________________________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是__________。
(5)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________。
a．浓硫酸 b．酸性KMnO₄溶液 c．碘水 d．NaCl溶液

18-19高一上·湖南岳阳·期末

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知识点：二氧化硫的制备二氧化硫的弱氧化性硫酸根离子的检验物质性质的探究答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某研究性学习小组用下图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接______、______接______、______接______；
（2）烧杯中倒置漏斗的作用是_______________________；
（3）往FeCl₃溶液中通入足量SO₂时，观察到的现象为__________________；
（4）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式__________________；
②该小组同学向盛装FeCl₃试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-．该做法不合理，理由是__________________。

是一种重要化合物，食品中添加

可以起到漂白、防腐、抗氧化的作用。某研究小组用如图装置进行

溶液反应相关实验(夹持装置已略去)。

(1)盛放浓硫酸的装置名称是_______，D中倒置漏斗的作用_______。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为_______。
(3)根据C中溶液由棕黄色变成浅绿色的现象，该小组同学认为

溶液发生氧化还原反应。写出

溶液反应的离子方程式_______。
(4)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的

溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了

。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
(5)为了验证SO₂具有还原性，实验中不可以代替

溶液的试剂有_______(填字母)。

SO₂是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为_____。根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
a．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe³⁺：_____。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl₂溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO

。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_____。
②为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有_____(填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO₄溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质：(已知熔点：SO₂：-76.1℃，SO₃：16.8℃，沸点：SO₂：-10℃，SO₃：45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_____。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是_____(用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_____。

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