某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸-组卷网

解答题-实验探究题较难0.4 引用4 组卷1677

某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；
③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。
试回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；
(2)装置A中试剂X应选用足量的(      )
A．饱和NaCl溶液                                     B．浓H₂SO₄
C．NaHCO₃溶液                                     D．NaOH溶液
(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。
②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________。
(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。
(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为_________。

18-19高一上·重庆江津·期末

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知识点：碳酸钠探究物质组成或测量物质的含量综合实验设计与评价答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀____________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用_________________。下图装置中实验仪器a的名是_________________。

方案三：利用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）装置A中试剂X应选用________________________。
（3）E装置的作用是_______________________________。
（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。

制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
(1)方案一：用下图所示方法和步骤进行实验：

①操作I、II涉及的实验名称依次是___________、洗涤、干燥、称量。
②该方案中涉及有关反应的离子方程式为___________。
(2)方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

a．按图连接装置，并检查气密性；
b．准确称得盛有碱石灰的装置D的质量为86.2g；
c．准确称得5.9g纯碱样品放入容器II中；
d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装置D的总质量为88.4g。
①装置D的名称是___________。
②若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果___________(填“偏大”或“偏小”)。
③装置E的作用是___________。
④根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为___________%(结果保留到小数点后一位)。

纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：
方案一：用图所示方法和步骤进行实验：

(1)操作I涉及的实验步骤有_____、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、_________。
(2)写出加入Ba(OH)₂溶液的离子方程式_____。过滤得到的溶液M中含有的溶质为_____。
(3)该方案测得的样品中Na₂CO₃质量分数的为_______。(用含x、 y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因________。
方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

a．按图连接装置，并检查气密性；
b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g；
c．准确称得6.0 g纯碱样品放入容器II中；
d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g。
(4)①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
②装置A中试剂X应选用___，通入空气的目的是___。
③E装置的作用是_____。
(5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。

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