试题详情
解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷96
某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、水溶液的酸性、还原性。


试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________。
（2）在框图内选择合适装置(从B~E中选择)依次验证SO2的漂白性、水溶液的酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→_______(填装置的字母编号)。
（3）装置D中发生反应的离子方程式是______________。
（4）实验前须鼓入N2，目的是____________，简述此操作的必要性：____。
（5）已知：1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，若将SO2气体通入装置F，装置F中产生了白色沉淀，其成分是______________(填化学式)，分析F中产生白色沉淀的可能原因及观察到的其他现象：______。
（6）实验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00 g产品，配成100 mL溶液，移取25.00 mL溶液，用0.200 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL，其中KMnO4→Mn2+。产品中Na2SO3的质量分数为_______。
2019高三上·全国·专题练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：离子方程式的书写二氧化硫的制备物质含量的测定中和滴定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
I.某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。

回答下列问题：
(1)装置中发生反应的化学方程式为___________。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)装置中发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验前必须鼓入N2，目的是___________。
(5)装置中产生了白色沉淀，其成分是___________(化学式)，分析中产生白色沉淀原因___________。
(6)实验中发现装置A中Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液进行反应，消耗KMnO4溶液20.00mL，其中KMnO4→Mn2+。产品中Na2SO3的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
(7)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。

①写出过程I的离子反应方程式___________。
②过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

已知：Fe3+具有一定氧化性。
(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入N2，目的是_______。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______。
(5)实验中发现装置A中Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性KMnO4溶液发生以下反应：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O，实验消耗KMnO4溶液20.00mL，以上样品中Na2SO3的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示：

写出过程I的离子反应方程式_______。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的