常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号	HA的物质的量浓度/(mol·L-1)	NaOH的物质的量浓度/(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答:
（1）从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸_______。 
（2）②组实验表明,c____0.2(填“大于”“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是c(A^-)_____c(Na⁺)(填“大于”“小于”或“等于”)。 
（3）从③组实验结果分析,说明HA的电离程度_____NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。 
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=______ mol·L^-1。写出该混合溶液中下列表达式的计算结果：c(Na⁺)-c(A^-)=__ mol·L^-1;c(OH^-)-c(HA)=____mol·L^-1。