填空题 适中0.65 引用6 组卷337
(1) 对于Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑改变下列条件对反应速率和产量有何影响 (填“增大”“减小”或“不变”):把铁片改成铁粉：________ ；滴加几滴浓硫酸_______ ;加压：________ ；
(2) 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：
①表中V1=__________ mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________ (填编号)
③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________ mol·L－1·min－1。
(2) 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：
| 实验 编号 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
| ① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
| ② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
| ③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
①表中V1=
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝
18-19高二上·宁夏银川·期末
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某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O （未配平）。
(1)表中V1=___________ mL , V2=___________ mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________ 。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________________ 。
(4)已知50 ℃时c(MnO
)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图________ 。
| 0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的体积/mL | 0. 6mol·L－1 H2C2O4溶液的体积/mL | H2O的积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色时所需时间/min | |
| 实验1 | 10 | V1 | 35 | 25 | |
| 实验2 | 10 | 10 | 30 | 25 | |
| 实验3 | 10 | 10 | V2 | 50 |
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝
(4)已知50 ℃时c(MnO
)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
(1)表中V1=___________ mL，V2=___________ mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________ 。
(3)除通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定______ 来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图所示，其中t5～t6时间内速率变快的主要原因可能是①产物Mn2＋是该反应的催化剂、②___________ 。
(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________ mol·L-1·min-1。
| 实验编号 | 实验温度/°C | 0. 1mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 溶液褪色所需时间/min |
| ① | 25 | 10 | 10 | 30 | |
| ② | 50 | 10 | 10 | V1 | |
| ③ | 25 | 10 | V2 | 35 |
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
(3)除通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还可通过测定
(4)小组同学发现反应速率总是如图所示，其中t5～t6时间内速率变快的主要原因可能是①产物Mn2＋是该反应的催化剂、②
(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=
I．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(1)表中V1=____________ mL，V2=____________ mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________ 。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝____________ mol•L－1•min－1。
II.将镁带投入盛放在敞口容器中的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可用如图表示。
(1)解释图中AB段形成的原因____________ 。
(2)解释图中t1时刻后速率变小的原因____________ 。
| 实验编号 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
| ① | 10 | V1 | 35 | 25 | t1 |
| ② | 10 | 10 | 30 | 25 | t2 |
| ③ | 10 | 10 | V2 | 50 | t3 |
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝
II.将镁带投入盛放在敞口容器中的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可用如图表示。
(1)解释图中AB段形成的原因
(2)解释图中t1时刻后速率变小的原因
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