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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷38
目前，人们对环境保护、新能源的开发很重视。
Ⅰ.（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：
4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变
C．2v逆(NO2)＝v正(N2) D．容器内混合气体平均密度保持不变
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=－l59.5 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5 kJ·mol－1
③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0 kJ· mol－1，
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________。
（3）在饱和的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式是___________________________。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是____________(选填字母)。
a．分液 b．过滤 c．蒸馏 d．升华
Ⅱ.工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g），可制备氢气，氢能源是一种安全高效的新能源。一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：

T1℃时，该反应的平衡常数K=_______；T1_______T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
Ⅲ.利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，已知不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，

下列有关说法不正确的是________（填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比Ｎ点时平衡常数大
③实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率
④温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率减小
18-19高三上·湖北荆门·阶段练习
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知识点：盖斯定律及其有关计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化      B．容器内的压强保持不变
C．2v逆(NO2)＝v正(N2)                   D．容器内混合气体密度保持不变
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min
浓度/( mol·L－1)		01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2)=________；计算该反应的平衡常数K=______。
②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)__________________。
③30 min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“>”或“<”)。
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)          ΔH=－l59.5 kJ· mol－1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)      ΔH= +116.5 kJ· mol－1
③H2O(l)=H2O(g)                         ΔH=+44.0 kJ· mol－1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________。
(4)科学家利用原电池原理，在酸性介质中将NO2转化为HNO3，则该转化的负极反应式为：_________________________________。
目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_____填字母）；
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)
D．容器内混合气体密度保持不变
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min01020304050
浓度/mol·L-1
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36

①根据图表数据分析Tl℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(C02）=___；计算该反应的平衡常数K=____。(保留两位有效数字)
②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是（任写一种)_____。
(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。
(4)科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将N02转化为HN03，则该转化的负极电极方程式为____。
目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________填字母代号。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2V逆(NO2)=V正（N2）
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：

浓度/(molL-1)
时间/min		01020304050
NO1.00.580.400.400.48
0.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根据表中数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)________；计算该反应的平衡常数________。
②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是________任写一种。
③若30min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，此时NO的转化率________填“升高”或“降低”，△H________填“”或“”。(3)以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____

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