解答题-实验探究题 适中0.65 引用4 组卷172
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:
(1)如图所示,仪器A的名称是_______________ ;
(2)NaOH溶液稍过量的原因______________ 。
(3)加入NaOH溶液的正确操作是_______ (填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________________________ 。
(5)实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:
(1)如图所示,仪器A的名称是
(2)NaOH溶液稍过量的原因
(3)加入NaOH溶液的正确操作是
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
(5)实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
18-19高二上·吉林通化·期末
类题推荐
利用右图装置测定中和热的实验步骤如下:
①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后,测量混合液温度。请回答:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________ ;
(2)NaOH溶液稍过量的原因_____________ ;
(3)加入NaOH溶液的正确操作是______ (填字母).
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______ ;
(5)设溶液的密度均为1g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18J/(g•℃),请根据实验数据写出该反应的热化学方程式_____________ ;
(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) _______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(7)______ (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应;若将含0.5molH2SO4的 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量________ (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ。原因是_______________________ 。
①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后,测量混合液温度。请回答:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)NaOH溶液稍过量的原因
(3)加入NaOH溶液的正确操作是
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
(5)设溶液的密度均为1g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18J/(g•℃),请根据实验数据写出该反应的热化学方程式
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | |
2 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | |
3 | 25.5 | 26.5 | 26 | 31.8 | |
4 | 25.6 | 25.4 | 25.5 | 29.0 |
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(7)
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网