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解答题-结构与性质 较难0.4 引用2 组卷481
电镀工业上，为了提高镀锌的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液进行电解。请回答下列问题：
(1)元素锌在周期表中的位置为_____________，基态Zn的价电子排布式为_____________。
(2)Zn(CN) 42－所含元素中，电负性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化学键类型有σ键和_____________。
(3)CN－中C的杂化类型为_____________，与CN－互为等电子体的单质为_____________。
(4)H2CO3与HNO3的酸性相差较大，请解释其原因_____________。
(5)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN；AlN具有耐高温，耐磨性能。其晶体类型为_____________，其晶体结构如图，已知晶胞边长为apm，则AlN的密度为_____________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。
2018·四川资阳·二模
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知识点：电子排布式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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锌的化合物在工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态锌原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_________。锌的熔点比铝的熔点低，原因是______________。
（2）锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO2(l)SO2++，S和O两种元素中电负性较强的是_______，与SO2+互为等电子体的单质分子为_______（填化学式），SO2+中的σ键和π键数目比为______________。
（3） [Zn(CN)4]2−在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2−+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_________，HCHO的立体构型为_______________，[Zn(CN)4]2−中Zn2+与CN−中的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2−的结构可用示意图表示为__________________。
（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________。若该晶胞密度为ρ g·cm−3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol，NA代表阿伏伽德罗常数，则晶胞参数a为__________cm。
历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题：
(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的价电子排布式为_________。
(2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN－互为等电子体的分子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。
(3)已知基态铜的部分电离能如表所示：
电离能/kJ/molI1I2I3
Cu74619582058
由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是_________。
(4)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到结构如图所示配合物。

①配合物中碳原子的轨道杂化类型为_________。
②1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有σ键的数目为_________mol。
(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_________个；该晶体的化学式为_________。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加 德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和Q原子之间的最短距离为_________pm(1pm＝10－12m，只写计算式)。
在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。
（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。
（2）[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。
（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ键的数为_________。
（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。
（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm3（设晶胞参数为apm，NA表示阿伏伽德罗常数）

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