氮及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）已知：①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H₂还原NO₂生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________。
（2）一氯胺(NH₂Cl)的电子式为_______________，一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺在水中会部分水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为______________。
（3）用Cl₂和NH₃反应制备二氯胺的方程式为2Cl₂(g)+NH₃(g)NHCl₂(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl₂和2 mol NH₃，测得各容器中n(Cl₂)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	20	40	60	80
n(Cl2)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(Cl2) (乙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min内用Cl₂的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl₂)=_______________________。
②对该反应，下列说法不正确的是________________(填选项字母）。
A．若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若乙容器内Cl₂和NH₃物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl₂，有助于提高Cl₂的转化率
③恒温条件下，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C三点中Cl₂转化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。