试题详情
解答题-结构与性质 适中0.65 引用4 组卷496
N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。
（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。
（3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。
（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)
（5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。
(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏伽德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。
19-20高三上·重庆·阶段练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：物质结构与性质综合考查电离能变化规律晶胞的有关计算晶体类型判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
N、F、Cu、Se及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_______；基态Cu+的核外电子排布为_____
(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为_______杂化，该物质能溶于水的原因是_______
(3)Cu与Ag为同族元素，熔点：Cu_______Ag(填“>”或“<”)，原因是 _______。
(4)S、Se、Te在元素周期表中与其他元素的位置关系如图所示，则Te、As、Se、Br四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，SeO的空间构型为_______。

(5)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_______个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_____g/cm3(列式计算)
H、C、N、O、S、Cu 均为前四周期常见元素。回答下列问题。
（1）S 位于元素周期表第_____族；N 的基态原子核外有_____个未成对电子。
（2）N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________；CuH 晶体中金属阳离子的基态核外电子排布式为_____。
（3）比较沸点：H2O_____H2S（填“＞”、“＜”或“=”）；干冰熔化时克服微粒间的 作用力类型是_________。
（4）SO42-的立体构型为_____；NO2- 中氮原子的杂化轨道类型为________， 与其是等电子体的分子有_________（填 1 个）。
（5）Cu2O 晶体如图所示的晶胞中每个氧原子与_____个铜原子配位。Cu2O 晶体 的密度为 dg·cm-3，则 Cu 与 O 的最近距离是_________（用 M 表示 Cu2O 的摩尔质量，NA 表示阿伏加 德罗常数值）。
铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
（2）Cu2O熔点(1235℃)比Cu2S熔点(113℃)高，它们均属于___________晶体，前者熔点较高的原因是_________________________________。
（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。
（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(用NA表示阿伏伽德罗常数)。
（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数)。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的