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填空题 适中0.65 引用1 组卷108
Ⅰ.已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；；△H1＝－870.3kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2=－393．5 kJ／mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)；ΔH=___________;CH3COOH(l)的燃烧热是________；在(3)式中，当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2___________升。
Ⅱ.已知下列两个热化学方程式；
2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)； △H=－570.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；   △H=－2220.0kJ/mol
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是________________ 。
(2)已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________
Ⅲ.8 g硫磺在 O2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量是74.2KJ，则生成标准状况下的二氧化硫体积是_____________L，热化学方程式为______________________________________。产生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH____________________mol
18-19高二上·甘肃庆阳·阶段练习
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知识点：热化学方程式书写及正误判断盖斯定律与热化学方程式依据热化学方程式的计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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（1）已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1
C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－1411.0 kJ·mol－1
实验测得H2和C2H4的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热4242kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。
（2）已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol－1;
②C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol－1;
③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol－1。
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH为______________kJ·mol－1。
（3）已知下列反应: ①SO2(g)+2OH－(aq)SO32－(aq)+H2O(l)　　ΔH1
②ClO－ (aq)+ SO32－ (aq) SO42－ (aq)+Cl－(aq) ΔH2
③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42－ (aq) ΔH3 则反应
SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO－(aq)+2OH－(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl－(aq)的ΔH=_____________。
（4）已知:①碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
②S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol－1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol－1
黑火药爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH= ______________ kJ·mol－1
（5）①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)　　　ΔH1 = a
②N2(g)+2H2(g)N2H4(l) ΔH2=b ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3=c
则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=___________________。
(1)室温下，2 g 苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6 kJ的热量，写出 1 mol C6H6完全燃烧的热化学方程式：______________________。
(2)已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)   ΔH＝＋a kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－b kJ/mol
则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH＝_____。
(3)已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g) =H2O(l)     ΔH＝－285.8 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ/mol
①实验测得H2和C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为____________。
②已知：H2O(l)=H2O(g)　     ΔH＝＋44.0 kJ/mol
求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的ΔH＝______。
(4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1225 kJ/mol
化学键N—HN—NN≡NO—H
键能
(kJ/mol)		390190946460

则使 1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。

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