CO₂的转化一直是全球研究的热点，其中将CO₂和H₂合成甲醇及二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25 ℃，1.0110⁵Pa下测定)：
①CO₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌CH₃OH(l) ＋ H₂O(l)   ΔH =-49.01 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(l)⇌CH₃OCH₃(g) ＋ H₂O(l)   ΔH =-24.52 kJ·mol^-1
③CO(g) ＋ H₂O(l)⇌CO₂(g) ＋ H₂(g)   ΔH = -41.17 kJ·mol^-1
(1)工业上用CO₂和H₂合成二甲醚的热化学方程式为_______。
(2)反应①的平衡常数表达式K=_______。
(3)在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇发生如②式化学反应并建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是_______(填字母)。
A.容器内气体相对分子质量保持不变                           B. 容器内气体压强不变
C.相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍          D.甲醇和二甲醚物质的量相等
(4)在三个体积相同的密闭容器中加入相同物质的量的CO和H₂O，在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如图：

I.A、C两点的速率大小v(A)_______(填“大于”“小于”“等于”或“无 法判断”)v(C)。
II.请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因_______。