科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
Ⅰ．CO₂可用FeO 吸收获得H₂。
i. 6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH_l =－76.0 kJ·mol^-1
ⅱ. C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂ = +113.4 kJ·mol^-1
(1)3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₃ =_________ kJ·mol^-1。
(2)在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______g FeO被氧化。
Ⅱ．CO₂可用来生产燃料甲醇。
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(3)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________ mol·(L·min) ^-1。
(4)氢气的转化率＝________________________。
(5)该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。
(6)下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是_____________________。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(7)当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁________c₂的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
III．CO₂可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100 mL 3 mol·L^-1NaOH溶液吸收4.48 LCO₂(标准状况)，得到吸收液。
(8)将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。