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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷263
NOx是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答列问题：
（1）将NO2和水蒸气混合，反应的现象为_________，写出该反应的化学方程式_________。
（2）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的历程分两步，反应方程式、速率方程和吸放热情况如下：
反应I：2NO(g) N2O2(g)     (快)     v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)     △H1<0
反应II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)   (慢)       v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)          △H2<0
反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=_________ (用△H1、△H2表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数的表达式K=_________(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)。若升高温度，K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条作下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p(NO2)其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_________，理由是__________________。

（4）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。已知反应Ⅱ速率较慢，且决定总反应速率是反应II，则反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1_________E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度反应Ⅱ速率减小的原因是_________。
A.k2正增大，c(N2O2)增大       B.k2正减小，c(N2O2)减小
C.k2正增大，c(N2O2)减小       D.k2正减小，c(N2O2)增大
18-19高三上·四川南充·阶段练习
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知识点：化学反应原理综合考查盖斯定律的应用化学平衡常数的概念及表达方式化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题：
(1)NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，溶液呈碱性，写出反应的化学方程式______________，已知常温下，HNO2的电离平衡常数为Ka=5.0×10-4，则0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步，反应情况如下表：
反应速率表达式反应热
反应I：2NO(g) N2O2(g)(快)，
△H1<0
反应II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)，
△H2<0
反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，若升高温度，K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数的表达式K=____(用、、、表示)
(3)反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强关系为：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中、是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________
      
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。Y的化学式为____________
研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率随着温度的升高而减小。某化学小组为探究产生该特殊现象的原因，查阅资料知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快)　ΔH1<0
v1正=k1正c2(NO)　v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　ΔH2<0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆=k2逆c2(NO2)
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH=_____(用ΔH1和ΔH2表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数K=_____，升高温度，K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应②。反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1_____(填“>”“<”或“=”)E2.根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是_____(填字母)。
A．k2正增大，c(N2O2)增大
B．k2正减小，c(N2O2)减小
C．k2正增大，c(N2O2)减小
D．k2正减小，c(N2O2)增大
由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_____(填字母)。
研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减少。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的_____________kJ·mol—1（用含和的式子表示）。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用K1正、K1逆、K2正、K2逆表示的平衡常数表达式K=__________，升高温度，K值__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是_____________。
A. k2正增大，c(N2O2)增大                    B. k2正增大，c(N2O2)减小
C. k2正减小，c(N2O2)增大                    D. k2正减小，c(N2O2)不变

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