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解答题-无机推断题 适中0.65 引用1 组卷100
A、B、C、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素。A、C的基态原子中都有两个未成对电子，W是短周期中原子半径最大的金属元素，M为其所在周期中电负性最大的元素，基态N原子的3d轨道上有6个电子。请回答下列问题：
（1）N在周期表中的位置是__________；N的单质的一种晶胞如图，该晶胞为___堆积。
   
（2）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为________。
（3）(AB)2中所有原子均满足8电子结构，则(AB)2中σ键与π键个数之比为___。
（4）C的简单氢化物在同主族元素的简单氢化物中沸点反常，其原因是________。
（5）与B3-互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，BC3-的空间构型为___。
（6）BM3中B原子的杂化轨道类型是_________。
（7）如图所示为W、M两种元素形成的化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图，若a＝5.6×10-8 cm，，则该晶体的密度为______g·cm-3（精确到小数点后1位）。
   
18-19高三上·河北衡水·阶段练习
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知识点：由元素性质的递变规律进行相关推断根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子，a、c的基态原子中都有2个未成对电子，d与c同主族，f原子最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。请回答下列问题：
(1)元素e在元素周期表中的位置为________；e的单质的晶胞如图所示，该晶胞的堆积方式为________堆积。

(2)基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中，除了与b同主族的元素外，还有________元素(填元素符号)。
(3)共价分子(ab)2中所有原子均满足8电子稳定结构，则(ab)2中π键与σ键个数之比为________。
(4)ec2常用作白色颜料，纳米ec2也可作催化剂，实例如图所示。

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是_____________________。
②化合物N中C原子的杂化类型为________，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(5)e元素的主要化合价是＋2、＋4。某晶体中的阳离子是由c、e两元素形成的链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子中c、e两原子个数比为________。

(6)d和f能形成化合物Q，其晶胞结构及晶胞参数如图4所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则Q的密度为________g·cm－3(用含a、b、c、NA的代数式表示)。
A、B、C、D、E、F为前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
相关信息
A周期表中半径最小的元素
B周期表中组成化合物种类最多的元素
C其单质是组成空气的主要成分
D地壳中含量最大的元素
E位于第ⅢA族
F第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满
请回答下列问题：
(1)A元素基态原子中电子占据的原子轨道呈_______形。
(2)C元素的第一电离能比D元素高的原因是__________。
(3)E与同周期的金属单质的熔点从高到低的顺序为_________。(用元素符号表示)
(4)A、B元素能形成一种具有催熟作用的化合物B2A4，该化合物中B元素的杂化方式为_______，化合物B2A4中σ键和π键个数之比为___________。
(5)D元素的简单气体氢化物的沸点明显大于同主族元素氢化物的沸点，原因是__________。
(6)元素F与D形成的一种晶体的晶胞结构如下图所示，若晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为_____g/cm3 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为___。
（2）下列关于B2A2的说法中正确的是___（填选项序号）
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。
（4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有___（填选项符号）
①离子键        ②共价键        ③氢键        ④配位键       ⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为___；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是___（写化学式）。
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为___；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为___g·cm-3。（阿伏加 德罗常数为NA）

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