科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．用N2和H2合成NH3的能量变化如图所示。（1）合成氨反应的热化学方程式________________________-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷103

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．用N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示。

（1）合成氨反应的热化学方程式_________________________，已知E₂=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是______。
（2）反应体系中加入催化剂，反应速率______，E₂的变化是______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN₂、3molH₂和1molN₂、3molH₂、1molHe，反应速率甲__乙（填大于、小于或等于）。
（4）该反应的△S______0，（填大于、小于或等于），理论上在______条件下可以自发。

18-19高二上·浙江宁波·阶段练习

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知识点：活化能及其对反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响反应进行方向判据的应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ∆H=-92.4kJ/mol。该反应的能量变化如图所示。

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：___。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生反应，5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2mol，H₂为0.6mol，NH₃为0.2mol。氮气的平均反应速率v(N₂)=_______，H₂的转化率为_______，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______。(后两空保留小数点后一位)
(3)欲提高（2）容器中H₂的转化率，下列措施可行的是_______。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO(s) + CO₂(g) = 2Fe₃O₄(s) + C(s) △H= —76.0kJ/mol
C(s) + 2H₂O(g) = CO₂(g) + 2H₂(g) △H= + 113.4kJ/mol
写出FeO(s)和H₂O(g)生成Fe₃O₄(s)和H₂(g)的热化学方程式________。
（2）如图为1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO₂(g)过程中的能量变化示意图。已知E₁=134 kJ·mol^-1，E₂=368 kJ·mol^-1(E₁、E₂为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为__________kJ。
（3）若反应SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g) ═ H₂SO₄(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则ΔH____________ 0 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。

工业合成氨反应的能量变化如图所示。

（1）写出合成氨反应的热化学方程式：_______
（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN₂、3molH₂和乙：1molN₂、3molH₂、1molHe，(其它条件相同)，反应速率甲_______乙(填大于、小于或等于)，经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量(或吸收的热量)_________92.4kJ(填“大于”、 “小于”或“等于”)
（3）下列图象分别代表焓变(△H )、混合气体平均相对分子质量(

)、N₂体积分数φ(N₂)和气体密度(ρ)与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是____________。

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