单选题 适中0.65 引用1 组卷88
如图装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中正确的是：
| A．当电路中有0.06 mol电子转移时，乙烧杯中溶液c(H＋) 约为0.1 mol · L－1 |
| B．乙池中的还原产物为SO42－ |
| C．电池工作时，甲烧杯中溶液的pH逐渐增大 |
| D．电池工作时，盐桥中的K＋移向乙烧杯，外电路的电流方向是从b到a |
18-19高二上·浙江台州·阶段练习
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根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是
| A．石墨b是原电池的负极，乙中发生氧化反应 |
| B．电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动 |
C．甲烧杯中的电极反应式： +5e－+8H＋=Mn2＋+4H2O |
| D．忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol |
根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是
| A．石墨b是原电池的负极，发生氧化反应 |
| B．忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol |
| C．甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O |
| D．电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动 |
根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是
| A．石墨b是原电池的负极，发生氧化反应 |
| B．甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O |
| C．电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡 |
| D．忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol |
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