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解答题-原理综合题 适中0.65 引用3 组卷211
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84kJ⋅mol−1，
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH=−484kJ⋅mol−1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：____________________
(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>，<，=”)
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变                  d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此时v正________ v逆(填> 、 < 或 =)。
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知识点：热化学方程式书写及正误判断化学平衡状态化学反应条件的控制及优化甲醇燃料电池 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ⅰ.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1。
①该反应在低温下___(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式：____。
Ⅱ.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是pA___pB(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填字母)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
(3)在p1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，n(CO)：0.1mol、n(H2)：0.2mol、n(CH3OH)：0.2mol，此时v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①P1、P2的大小关系是P1______P2(填“＞、＜或=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是______。
③下列叙述能说明在恒容容器中发生的上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填代号)。
a.v正(H2)=2v逆(CH3OH)
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO
(2)在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。
①此时的浓度平衡常数K=_____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大，不变或减小”)；CO与CH3OH的浓度比_____(填“增大，不变或减小”)。
②若恒容时，以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_____v(逆)(填“＞、＜或=”)。
③若P2压强恒定为p，则平衡常数Kp=_____(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1、p2的大小关系是p1_______p2(填“>”“<"或"=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是_______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变
d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO
(2)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。
①平衡时H2的体积分数是____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH3OH的浓度比_______(填"增大”“不变"或“减小")。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_______v(逆)(填“”“<"或“=”)。
③若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=_______(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

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