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解答题-实验探究题 较易0.85 引用1 组卷76
氯气是一种重要的工业原料。
（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。
④有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：______________
请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。
18-19高一上·天津武清·阶段练习
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知识点：氯气的制法化学实验探究物质性质的探究物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_________。
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）；

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_______。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是_________；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是_____________；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是______________。
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为____________。
氯气是一种重要的工业原料。
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
(2)资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

在该实验中，甲部分的装置是_______填字母。

乙装置中溶液与反应的离子方程式是________________。
已知酸性：，丙装置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物质，这种物质是_______化学式。
有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：______________，请你写出Cl2和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_________________________。
(3)家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项：
1. 本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2. 密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。
3. 保质期为一年
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：__________。
漂粉精主要成分与消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，请用化学方程式解释漂粉精因保存不当而变质失效的原因_________。
氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是___。
（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是__(填字母)；指出a中m仪器的名称____。

②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是______。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法________、
__________；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是________________；
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_________。

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