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填空题 较易0.85 引用2 组卷109
2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是____，1mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。
18-19高一上·天津武清·阶段练习
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知识点：氧化还原反应基本概念氧化还原反应有关计算氧化还原反应在生活、生产中的应用漂白粉和漂粉精的制备原理 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)此反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________，还原性：HCl___________MnCl2(填“大于”或“小于”)。
(2)若有1molKMnO4参加反应，转移电子的物质的量为___________mol。
(3)2molKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为___________L，有___________molHCl发生反应，有___________molHCl被氧化。
(4)若此盐酸的密度为1.2g·cm-3，其物质的量浓度为___________。HCl的电离方程式是___________。
(5)Cl2是一种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为___________。
实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
(1)此反应中的氧化剂是 _______， 还原性：HCl_______MnCl2(选填“大于”或“小于”)。
(2)若有1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为_______ mol。
(3)2 mol KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L，有_______ molHCl被氧化。
(4)若此盐酸的密度为1.2 g·cm-3，其物质的量浓度为_______。
(5)Cl2是种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl2通入70 °C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：NaOH + Cl2→NaCl + NaClO+ H2O， NaOH + Cl2→NaCl+ NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5： 2，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为_______。

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